Bioquímicaa!

Parte da aula de bioquimica q mais gosto!!!

Resumo, que pode ajudar vcs na prova!

Forças de ácidos e bases conjugadas

A tendência de um ácido conjugado ionizar H⁺ pode ser avaliada pelo valor da constante de equilíbrio (Keq.):

- Quanto menor o valor de Keq, menor a tendência de doar um próton e mais fraco é o ácido.

- Quanto maior o valor de Keq, maior a tendência de doar um próton e mais forte é o ácido.

- Um modo conveniente para se expressar o valor da Keq é na forma de pK:

- - Quanto menor Keq, maior será o pK.

- A equação de Henderson-Hasselbalch e os sistemas-tampão

- O pH de uma solução contendo uma mistura de ácido fraco com sua base conjugada pode ser calculado pela equação de Henderson-Hasselbalch.

A capacidade de tamponamento também depende das concentrações de ácido e base conjugados.

Esta equação apresenta um modo conveniente para o estudo do inter-relacionamento do pH de uma solução, o pKa do ácido fraco e as quantidades relativas de ácido conjugado e base conjugada presentes.

Razão entre o conjugado [base/ácido], em função do pH. Quando o a razão [base/ácido] é 1, o pH iguala ao pKa do ácido fraco.

Tamponamento

É definido como a capacidade da solução em resistir alteração de pH quando um ácido ou uma base é adicionado.

Observe que nos pHs iguais aos seus respectivos valores de pKa, haverá quantidades iguais de ácido e base para cada par conjugado.

A capacidade de tamponamento também depende das concentrações de ácido e base conjugados.

Quanto maior for a concentração de base conjugada, maior será a quantidade de H+ adicionado, com a qual pode reagir.

Quanto mais ácido conjugado, mais OH- adicionado pode ser neutralizado pela dissociação do ácido.